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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)19耐克品牌和乔丹品牌是什么关系32年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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