电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算(suàn)方(为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正)增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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