电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小(xi手指的速度越快声音越大，撞得越快叫的声音越ǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1手指的速度越快声音越大，撞得越快叫的声音越.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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