电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离50克有多少参照物图片，50克有多少参照物势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìn50克有多少参照物图片，50克有多少参照物g)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 050克有多少参照物图片，50克有多少参照物.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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