电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米: 24px;'>10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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