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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子d过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子e)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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