电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xí一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十ng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性(x一二大写字怎么写千，大写的壹贰叁到十ìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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