电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

　　关于电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么以(yǐ)及电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性计算公(gōng)式，电(diàn)负性表示什么(me)，电(diàn)负性具体数值，电负(fù)性(xìng)的定义,电负(fù)性大小(xiǎo)变化规律？等问(wèn)题，小编将(jiāng)为(wèi)你整理以下知识(shí)：

电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(s四字拟声词有哪些ABAB式，abcd四字拟声词有哪些hù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2四字拟声词有哪些ABAB式，abcd四字拟声词有哪些000; line-height: 24px;'>四字拟声词有哪些ABAB式，abcd四字拟声词有哪些.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：北京老旧机动车解体中心 四字拟声词有哪些ABAB式，abcd四字拟声词有哪些