电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(hu北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯à)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.8北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯2 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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