电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

　　关于(yú)电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)以及电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性计算(suàn)公(gōng)式(shì)，电负性表(biǎo)示什(shén)么，电负性具(jù)体数值，电(diàn)负性的定义,电负性大小变化规律？等问题，小编将为(wèi)你(nǐ)整理以下知(zhī)识：

电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dà双修是指什么意思，双修是怎么进行的i)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 双修是指什么意思，双修是怎么进行的1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：北京老旧机动车解体中心 双修是指什么意思，双修是怎么进行的