电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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