电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí5公里世界纪录多少 5公里世界纪录是几分钟)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ)5公里世界纪录多少 5公里世界纪录是几分钟 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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