电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(y我国最穷的5个城市，哪一个省最穷uán)素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0我国最穷的5个城市，哪一个省最穷。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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