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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng十二生肖中张牙舞爪是哪些动物)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个十二生肖中张牙舞爪是哪些动物(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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