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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平公交车爱心卡是什么人用的卡啊 公交车爱心卡可以让给别人用吗行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯(g公交车爱心卡是什么人用的卡啊 公交车爱心卡可以让给别人用吗uàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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