电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2中国的中西部地区是指哪几个省市，中国中西部是哪些地方.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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