电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和(h经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感é)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.9经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感3 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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