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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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