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　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也(yě)是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于(yú)存(cún)在(zài)反馈(kuì)电(diàn)子(zi)，分子(zi)的极性(xìng)很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性(xìng)，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与(yǔ)人(rén)体(tǐ)血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发(fā)生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还(hái)原(yuán)性(xìng)，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方法制(zhì)得(dé)，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等(děng)。

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