电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电当窗理云鬓对镜贴花黄是什么意思，对镜贴花黄是什么意思子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ当窗理云鬓对镜贴花黄是什么意思，对镜贴花黄是什么意思) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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