电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(d女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子e)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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