大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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