电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗)值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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