电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(总监和经理哪个大fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的总监和经理哪个大键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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