电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原加湿器必须加纯净水吗，加湿器用纯净水太贵怎么办水子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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