电负性怎么计算的，电负性表示(shì别急老师今天晚上是你的人，别急老师今天晚上就是你的了)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.别急老师今天晚上是你的人，别急老师今天晚上就是你的了密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是别急老师今天晚上是你的人，别急老师今天晚上就是你的了电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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