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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)性,一氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质是什(shén)么呢

  一(yī)氧化碳的化学性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化(huà)碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。

  它为中性气体。

  分子结构:一(yī)氧化碳分子为极性分子,但由于存在(zài)反馈电子,分子的极(jí)性很弱。

一氧(yǎng)化(huà)碳主(zhǔ)要用途有

  1、一氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶金工业中作还原剂(jì),如工业还(hái)原氧化铁(制(zhì)备(bèi)铁)。

  3、用于做气体燃(rán)料,如(rú)水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气体的(de)混合物)。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

  一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质及用途(tú):

  1.一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性,可以(yǐ)在(zài)空气或(huò)氧气(qì)中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳(tàn),火焰呈蓝色,放出(chū)大量的热(可用作燃料)

  2.一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原(yuán)性,能把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还原(yuán)出来(工业上常(cháng)用来冶炼金属)

  3.一氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性,极(jí)易与人体血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结合,从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成(chéng)生物体内缺(quē)氧(yǎng),而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化学(xué)式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。

  物理性质上(shàng),一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度为(wèi)0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质(zhì)上,一(yī)氧(yǎng)化碳既有还(hái)原(yuán)性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时具有毒(dú)性,较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状(zhuàng),危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng),人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé),主要用于生产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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