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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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