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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上；家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译>

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(z家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译i)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译ér)形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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