一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么呢是一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质(zhì)在通常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为(wèi)极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业还(hái)原氧化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来（工业(yè)上常用(yòng)来冶(yě独立事件与互斥事件的区别与联系公式，独立事件与互斥事件的区别与联系视频)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性独立事件与互斥事件的区别与联系公式，独立事件与互斥事件的区别与联系视频，极易与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同程度中(zhōng)毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓(nóng)度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及(jí)有机(jī)合(hé)成等。

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