电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi元首制的实质是什么，元首制的内容)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìn元首制的实质是什么，元首制的内容g)义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)元首制的实质是什么，元首制的内容性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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