电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，肠粉用什么粉做最好，肠粉一般用什么粉做的吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán肠粉用什么粉做最好，肠粉一般用什么粉做的)子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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