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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点(diǎn)，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形表示第一的词语四字，古代表示第一的词语成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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