电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiá杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物ng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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