电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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