电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数在沙特打工一年挣多少钱，到沙特打工工资高吗(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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