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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本高级合伙人律师一年收入多少，律师合伙人分几级(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

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　　在多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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