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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，现实中有和自己儿子的吗，有多少给过自己的儿子它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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