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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(女生有感觉了是怎么样的呢huò)离域π键）的(de)形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(x女生有感觉了是怎么样的呢iē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子(zi)中的(de)每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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