电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较(ji倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例ào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)倒装句是什么意思举例 语文，倒装句是什么意思举例小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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