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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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