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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(arctan1怎么算出来的，arctan1怎么算？diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高arctan1怎么算出来的，arctan1怎么算？(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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