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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则(机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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