电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求)相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。<文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求/p>

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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