电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，娜能组成什么词，娜字能组什么词语首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它娜能组成什么词，娜字能组什么词语以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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