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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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