电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性(x邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗ìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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