电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(f纳粹分子是什么意思ǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的(d纳粹分子是什么意思e)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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