电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.凝神静气的意思 凝神静气是成语吗密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至凝神静气的意思 凝神静气是成语吗右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61凝神静气的意思 凝神静气是成语吗 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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