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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。<吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西/p>

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电(dià吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西n)子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的(de)一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO3吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西2-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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